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    结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)                                       

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

     


    A

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

    (1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

    (2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

    (3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

    ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

    ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

    (4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

    ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

       ①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

    ②常温下，M是极易溶于N的气体；

    ③X与M均由相同的元素组成；

    ④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

    ⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2试剂，有白色沉淀产生。

    试回答下列问题：

    （1）X的结构式为                        。

    （2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为                          。

    （3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

                                                                   。

    （4）向100mL 1mol/L XYZ2(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当加入的

    Ba(OH)2溶液的体积V=                mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（    ）      

    A．干冰(CO2晶体)气化    B．NaOH溶于水      C．浓H2SO4溶于水   D．煤燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：  [要求：写出计算过程]

    ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    ② 通过导线的电子的物质的量是多少？

    ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：

        依据上图，完成下列填空：

        （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液值___________。（选填：不变、升高或下降）

        （2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；

        （3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）

        a.             b.        c.

        （4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）

        a. 先加，后加，再加钡试剂

        b. 先加，后加钡试剂，再加

        c. 先加钡试剂，后加，再加

        （5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。

    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（   ）

    A.①②③　　　B.③④⑤　　　　C.②③④　　　　D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

    A．NH3         B．N02          C．N0             D．NH4C1

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