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    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（ ）

    A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

    B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小

    C.Na2A溶液呈中性

    D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

    【答案】D

    【解析】

    A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步电离平衡常数Ka，pH无法计算，A错误；

    B. NaHA溶液呈酸性稀释时，其c(H＋)减小，因温度不变，KW不变，故c(OH－)增大，B错误；

    C. Na2A溶液中A2－水解，溶液呈碱性，C错误；

    D.Na2A溶液中A2－水解，水的电离受促进，NaHA溶液中HA－电离，水的电离度收到抑制。Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

    A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B.该有机物的分子中一定有

    C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

    B.高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

    C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

    D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    +H2O

    相对原子质量

    密度/（g．cm-3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是：___。

    （2）该反应中浓硫酸的作用___，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式___。

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作___。

    （4）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：___；第二次水洗的主要目的是：___。

    （5）本实验中加入过量乙酸的目的是：___。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___(填标号)

    （7）本实验的产率是___。

    A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏___(填高或者低)原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学平衡的描述，不正确的是（ ）

    A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅

    B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，颜色变深

    C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深

    D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

    B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3

    C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

    D.该温度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

    （1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价为_______。

    （2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。

    （3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。

    （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

    （5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

    （6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。

    (1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。

    (2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

    (3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

    （3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

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