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18.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-20,该溶液可能是(  )
A.pH等于4的NH4Cl溶液B.pH等于4的H2SO4溶液
C.pH等于10的Na2CO3溶液D.一定浓度的NaCl溶液

分析 水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,由于c(H+)和c(OH-)的乘积小于10-14,说明水的电离受到了抑制,其溶质只能是酸或碱,据此进行判断.

解答 解:A、氯化铵是强酸弱碱盐,其水解能够促进水的电离,常温下由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-8,故A错误;
B、常温下pH=4的硫酸中,c(OH-)=1×10-10mol/L,水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同,故B正确;
C、碳酸钠是弱酸强碱盐,其水解能够促进水的电离,由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-8,故C错误;
D、氯化钠溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-14,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了水的电离、水的离子积常数,题目难度中等,注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系.

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A.保持容器体积不变,充入1molSO3(g)
B.保持容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C.保持容器体积不变,充入1molO2(g)
D.保持容器内压强不变,充入1molAr(g)

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9.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),结构如图所示.下列关于维生素C的叙述错误的是(  )
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6.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III:
在I中充入1mol CO和1mol H2O,在II中充入1mol CO2 和1mol H2
在III中充入2mol CO 和2mol H2O,
700℃条件下开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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13.试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO,并说明操作步骤和所用的药品.画出装置图.

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3.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们能缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应下列说法不正确的是(  )
A.降低压强能加快反应速率B.使用适当的催化剂能加快反应速率
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10.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生;
(2)第④步中,相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液;
(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL应该用150mL.

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7.下列叙述中正确的是(  )
A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
C.失电子多的还原剂,还原性不一定强
D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

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8.下列说法不正确的是(  )
A.(CH32C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯
B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C.1mol乙酰水杨酸( )最多可以和2mol NaOH反应
D.可用和HCHO 为原料合成

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