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    某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分

    进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品

    开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

    ⑴ 根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，

    氢气的产生速度有什么特点?

    ⑵ 完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

    ⑶ 合金中铁元素的质量百分含量为多少？

    空烧杯

    加入

    硫酸后

    加入铁粉后5分钟

    加入铁粉后12分钟

    加入铁粉后21分钟

    加入铁粉后40分钟

    加入铁粉后3小时

    读数（g）

    28.5

    169.7

    183.6

    183.5

    183.4

    183.3

    183.3


    （1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢

    （2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y

    56            152     2

    x              y      (169.7+14－183.3)g

         x=11.2g   y=30.4g

    铜的质量为14g－x=2.8g  烧杯中溶液的质量为 183.3g－2.8g－28.5g=152g

    烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为

    （3）、铁的质量百分含量为


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    温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

    (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

    (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

    (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    　

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    物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据图回答问题：

      （1）由图你能获得哪些信息

           ①                       ；

           ②                       。

      （2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为           

           溶液（填“饱和”、“不饱和”）。

      （3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲      乙（填

          “＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程：

    生石灰
     

    盐酸
     

    通电
     
     


    海水———→氢氧化镁———→氯化镁———→ 镁

    上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是

    A．化合反应         B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

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    A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“      ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。

    ⑴F的化学式为          ；

    ⑵写出B→E反应的化学方程式          ；

    ⑶写出A与一种碱反应的化学方程式          。

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    新课改倡导的自主、              、探究三种学习方式，能够最大限度地调动学生学习的积极性和主动性。

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    以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是

    A.水力发电        B.水变成冰      C.水作冷却剂      ====.电解水获得氢气

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    下列属于有机氮肥的是

    A.尿素            B.氯化铵          C.硫酸钾          D.碳酸氢铵

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    有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是(　　)

    A．Pt是正极

    B．负极反应：Zn－2e－===Zn2＋

    C．正极反应：2H＋＋2e－===H2↑

    D．正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

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