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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:

下列说法不正确的是

A. COO生成CO2是放热反应。

B. 在该过程中,CO分子中碳氧键没有断裂成CO。

C. 在该过程中,OCOC结合形成共价键。

D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示COO2反应的过程。

【答案】D

【解析】

由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,COO在催化剂表面形成CO2,不存在CO的断键过程,以此解答该题。

A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A正确

B.由图可知不存在CO的断键过程,故B正确

C.COO在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键,故C正确;

D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示COO反应的过程,而不是与氧气反应,故D错误

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后,原溶液中离子的数目不变的是(提示:SO3H2OH2SO4)( )

A.Mg2B.C.Ba2D.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

下列说法中,不正确的是(  )

A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXZ是原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,Z是非金属元素,WX的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀XOH3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A. d点对应的溶液中:K+NH4+CO32I

B. c点对应的溶液中:Ag+Ca2+NO3Na+

C. b点对应的溶液中:Na+S2SO42Cl

D. a点对应的溶液中:Na+K+SO42HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:

(1) H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________

③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中变大

B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入适量的KOH固体

C. 25℃时,浓度均为0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(  )

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中能用来区别SO2CO2的是( )

①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4

A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

1ΔH2=________kJ·mol-1

2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO2mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

506K时,反应平衡时H2的转化率为________;压强:p1________(“>”“<”“=”)p2

③反应速率:Nv(CO)________(“>”“<”“=”)Mv(CO)

4)已知常温下,H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HAHAH++A2H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaAsCa2+aq+A2aqH0

①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸,cCa2+________

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