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    下列化学用语正确的是

    A．S原子的结构示意图：      B．氯化钠的电子式：

    C．纯碱的化学式：Na2CO3             D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是                                                    （       ）

    A．该反应是吸热反应          B．使用催化剂后反应热减小

    C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g) 　 △H＝—510 kJ·mol－1

    D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为                        (　　)

    A．24           B．40           C．56           D．65

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

    A．K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:

    K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式:  H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= -241.8KJ/mol

    C．将1～2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: 

    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    D.电解氯化钠溶液： 2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

    C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O   HCO3- + OH-

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

    A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

    B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

    C．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异 构体

    D．Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和

    ②___________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；

    固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

    (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。

    (4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

    (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

    (4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

    A．海水提溴：海水浓缩热空气或水蒸气溴蒸气碱液吸收液溴

    B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO熔化电解镁

    C．工业制硝酸：空气NO2水吸收硝酸—→尾气处理

    D．工业合成氨：天然气一定条件下氢气合成塔过量氮气NH3、H2、N2水冷分离氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为                               。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有              mol配位键。

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