Question

【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1molL﹣1 ． 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
A.560、672
B.1008、1120
C.2240、2352
D.392、504

Answer 1

【答案】B
【解析】解：有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）═0.1molL﹣1，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

OA段发生反应：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，消耗112mL（ =0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，产生碳酸钙沉淀的物质的量为0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol﹣0.01mol=0.04mol，

AB段发生反应：OH﹣+CO2═HCO3﹣，消耗n（CO2）=0.04mol，标况下体积是：22.4L/mol×0.04L=0.448L=996mL，V1为112mL，则V2=112mL+996mL=1008mL；

B﹣最后段：CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3﹣，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V3的体积为：1008mL+112mL=1120mL，

故选B．