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    7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（　　）      
    ①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
    A．①⑤B．②C．③D．④

    分析 由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．

    解答 解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
    ①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L
    ②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L
    ③反应前，BOH溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L
    ④反应后，混合溶液中A-的浓度大于B+的浓度．
    A．①②B．①③C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    试回答：
    （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
    （2）其终点颜色变化为蓝色变无色，且保持半分钟不变色；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
    （4）若滴定前平视KMnO4溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某元素的气态氢化物符合通式RH3，且其水溶液呈碱性，则R的最高价氧化物的水化物的化学式是（　　）
    A．HNO3B．H3 PO4C．H2CO3D．H2 SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数是次外层电子数的2倍
    XL层有三个未成对电子
    YL层p电子数比s电子数多两个
    Z元素的最高正价为+7价
    下列说法正确的是（　　）
    A．Z离子的结构示意图为：B．分子TY2的键角为180°
    C．T元素在周期表中的表示为：D．XZ3为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②（NH4）2SO4、③NaHSO4、④Na2S，pH由大到小的顺序是④＞①＞②＞③，（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
    物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    甲醇64.7/0.7915易溶于水
    乙醚34.5/0.7138微溶于水
    3，5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
    反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
    （1）①分离出甲醇的操作是蒸馏．
    ②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：

     
    C2H5Cl
    C2H5Br
    C2H5I

    密度（g•cm-3）
    0.897
    1.14
    1.25

    沸点（℃）
    12.3
    38.4
    42.5
    下列有关C2H5F性质的推测中肯定不合理的是（　　）
    ①沸点：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
    ②沸点：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
    ③沸点：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
    ④沸点：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
    A．①③B．①②C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是面（　　）
    A．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
    B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清
    C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应

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