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4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的强弱无关的是(  )
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.CaF2与H2OD.Cl2与I2

分析 物质的熔点均与所含化学键的键能有关,则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体,而分子晶体熔化时只克服分子间作用力,以此解答该题.

解答 解:A.CaO为离子化合物,熔化断裂离子键,与化学键有关,而CO2在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故A错误;
B.NaCl为离子化合物,熔化断裂离子键,与化学键有关,而HCl在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故B错误;
C.CaF2为离子化合物,熔化断裂离子键,与化学键有关,而H2O在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故C错误;
D.Cl2与I2在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质中的化学键,为高频考点,把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是(  )
A.加入少量W,v(逆)增大B.压强不变时,反应达到平衡状态
C.升高温度,v(逆)、v(正)都增大D.平衡后加入X,X转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol,试回答:
(1)烃A的分子式为C6H12
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成B、C各1.5mol,则有21 g烃A参加了反应.
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能的结构简式为(CH32C=C(CH32、(CH33CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH32

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12.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(  )
A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.MgO>CaO>NaCl>CsClD.K>Na>Li>Hg

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19.下列有关环境污染的叙述错误的是(  )
A.酸雨通常是指pH在7以下的降水
B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D.N与S的氧化物直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病

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9.分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化成醛的有机物同分异构体的数目是(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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16.PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng  propanolamine的缩写),从其名称看,关于其有机成分的分子结构说法正确的是(  )
A.可能含-OH、-C6H5B.一定含-OH、-C6H5、-NH2
C.可能-C6H5、-COOHD.一定含-COOH、-C6H5、-NH2

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13.以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是(  )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.NH3→NO2→HNO3

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14.O3在水中易分解.一定条件下,起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、温度下,发生分解反应,测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示:
PH
t/min
T/℃
3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判断不正确的是(  )
A.实验表明,升高温度能加快O3的分解速率
B.pH增大能加速O3分解,表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C.在30℃、pH=4.0时,O3的分解速率为1.00×10-4mol/(L•min)
D.据表中的规律可推知,O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)

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