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1.不同镜子背后的金属镀层可能是不同的,目前使用的金属主要有两种.为研究金属镀层的成分,某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙,按下述实验操作步骤进行实验:
金属实验操作实验现象
①取少量粉末,加入过量浓硝酸
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液
粉末溶解,有红棕色气体产生
有白色沉淀生成
③取少量粉末,加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
⑤继续加入过量的稀盐酸
粉末溶解,有气泡产生
有白色沉淀生成
白色沉淀溶解
根据实验,回答下列问题:
(1)甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(2)实验操作⑤的实验现象是白色沉淀溶解,乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”,实验的操作步骤是将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中.

分析 ①取少量粉末,加入过量浓硝酸,粉末溶解,有红棕色气体产生,说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体;
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为AgCl,则镀层金属为银;
③取少量粉末,加入足量NaOH溶液,④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸,有白色沉淀生成,根据反应现象“粉末溶解,有气泡产生,有白色沉淀生成”可知,该镀层为Al,生成气泡为氢气,生成的沉淀为氢氧化铝;
⑤继续加入过量的稀盐酸,氢氧化铝沉淀溶解,据此进行解答.

解答 解:①取少量粉末,加入过量浓硝酸,粉末溶解,有红棕色气体产生,说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体;②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为AgCl,则镀层金属为银;③取少量粉末,加入足量NaOH溶液,④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸,有白色沉淀生成,根据反应现象“粉末溶解,有气泡产生,有白色沉淀生成”可知,该镀层为Al,生成气泡为氢气,生成的沉淀为氢氧化铝;⑤继续加入过量的稀盐酸,氢氧化铝沉淀溶解,
(1)根据分析可知,甲中反应为银与浓硝酸的反应,反应方程式为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O,
故答案为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;
(2)实验操作⑤中氢氧化铝与盐酸反应,沉淀会溶解,则实验现象为白色沉淀溶解;
乙中成分为Al,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:白色沉淀溶解;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(3)甲中金属为Ag,乙中金属为Al,比较铝和银的活泼性强弱,可将将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中,铝能够置换出银,证明铝的活泼性大于Ag,
故答案为:将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中.

点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,明确实验目的为解答关键,注意掌握性质实验方案设计与评价的原则,试题培养了学生的化学实验能力.

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