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    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
    A.青花瓷
    B.金刚石
    C.光导纤维
    D.大理石

    【答案】A
    【解析】解：A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以青花瓷是硅酸盐，故A正确； B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；
    C．光导纤维的成份是二氧化硅，故C错误；
    D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

    B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

    C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

    D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

    （1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。

    a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸

    （2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。

    （3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ

    将该溶液滴在有色布条上

    有色布条迅速褪色

    ①该溶液中含有__________

    Ⅱ

    向该溶液中滴加碳酸钠溶液

    ②___________

    该溶液中含有Ca2+

    Ⅲ

    向该溶液中滴加稀盐酸

    有无色气泡产生

    ③无色气体是____________

    Ⅳ

    加热该溶液

    溶液变浑浊并产生大量气体

    ④该溶液中含有__________

    ⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是短周期元素中金属性最强的元素。由此推断：

    (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________，丙的原子结构示意图为__________。

    (2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________；

    乙单质与丙单质加热反应的化学方程式为________________。

    II．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    (1)铯的原子核外共有_________层电子，最外层电子数为_________，铯的原子序数为________。

    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________(写出化学方程式)。

    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项与化学平衡移动原理无关的是

    A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    B．收集氯气用排饱和食盐水的方法

    C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

    D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维的主要成分是（ ）
    A.硅
    B.玻璃
    C.二氧化硅
    D.沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g) + Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是

    A．1 B．4 C．2 D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

    ①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

    ②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

    ③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

    I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

    实验装置

    电解质溶液

    实验现象

    5mol/L NaCl溶液

    a极附近

    b极附近

    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色

    产生无色气泡

    （1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

    （2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

    （4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

    II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

    将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

    （1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

    （2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

    （3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

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