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    4．若把长式元素周期原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按此规定下列说法正确的是（　　）
    A．在整个18列元素中，第1列的元素种类最多
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第1列元素均为金属元素
    D．第9列元素中没有非金属元素

    分析 长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素．

    解答 解：A、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故A错误；
    B、所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故B错误；
    C、第1列氢为非金属元素，故C错误；
    D、第9列为Ⅷ族元素，没有非金属元素，全部是金属，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序，结合所学基础知识即可完成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子
    B．0.1mol•L-1 NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    C．1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
    D．在常温常压下，18克水含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液比0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
    B．将0.1 mol•L-1硫酸溶液从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    D．在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关同位素叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$及金刚石、石墨都是碳的同位素
    B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同
    C．同位素原子的本质区别在于质量数不同
    D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素性质的递变规律正确的是（　　）
    A．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
    C．第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小
    D．向MgCl2溶液中加入金属钠发生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金属性Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．水的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    B．乙烷的结构简式：C2H6
    C．铝的原子结构示意图：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，且均含有同-种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略）：
    请填写下列各空：
    （1）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则工业上合成A的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （2）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B、C均为酸性氧化物，则D为H2SO4（填化学式）．B与水反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3
    （3）若D为常见的强碱．则B的化学式为Na2O，C生成D的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
    （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．
    洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．
    一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
    （6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
    ①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
    ②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．

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