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    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）

    A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2

    【答案】B

    【解析】

    A．NaCl是活泼金属Na与活泼非金属元素Cl通过离子键形成的离子化合物，A不符合题意；

    B．CO2是两种非金属元素的原子通过共价键形成的共价化合物，B符合题意；

    C．CaCl2是活泼金属Ca与活泼非金属元素Cl通过离子键形成的离子化合物，C不符合题意；

    D．Na2O2是活泼金属Na与活泼非金属元素O通过离子键形成的离子化合物，其中阴离子是O22-，D不符合题意；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．

    （2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，

    实验中在B管中观察到的现象是 ．

    B中发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

    查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。

    II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题:

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________________________。

    （5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。

    （6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    ①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    ②滴加盐酸不宜过快

    ③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    ④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。

    （8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

    B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：B_________ C ________ D __________

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

    （5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开放以来，人民生活水平不断提高,更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是

    A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多饮纯净水，少饮矿泉水

    C. 多食用含防腐剂的食品 D. 注饮食的合理搭配

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O22SO3。则下列描述正确的是（ ）

    A. 达到平衡所需要的时间:A容器更短

    B. 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大

    C. 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多

    D. 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    X(g)

    Y(g)

    Z(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    0.160

    0.160

    Ⅲ

    T

    0.20

    0.090

    0.090

    回答下列问题：

    （1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

    （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

    由此判断下列说法错误的是

    A. 氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2

    B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2mol Br-被氧化

    C. 铁元素在反应①和③中均被氧化

    D. 还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-

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