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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
    B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
    C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
    D．体积相同的气体，所含分子数也相同

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，气体摩尔体积仅适用于气体，当气体的物质的量越大时，其体积越大，液体和固体体积与微粒大小、物质的量有关，据此分析解答．

    解答 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，但固体和液体体积受微粒大小及物质的量影响，不受气体摩尔体积影响，所以物质的物质的量越大其体积不一定越大，故A错误；
    B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体的物质的量越大其体积越大，故B正确；
    C．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，因为分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故C错误；
    D．体积相同的不同气体其物质的量不一定相等，导致其分子数不一定相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，注意：固体和液体体积受物质的量及微粒大小影响，而气体体积受温度和压强、物质的量影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是（　　）
    A．与K+距离相等且最近的K+有8个
    B．与K+距离相等且最近的O2-共有6个
    C．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个
    D．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有除杂质试剂：A 氢气 B 溴水 C 氢氧化钾溶液 D 酸性高锰酸钾溶液．
    选择一种最合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，用番号填空）．
    ①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO2）C
    ③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br2）C
    （2）常温下有机物M（C2H4O2）易溶于水，将等体积等浓度的M溶液与NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用离子方程式表示）为CH3COO?-+H2O?CH3COOH+OH?，c水（OH-）=10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
    C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
    D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表述中，合理的是（　　）
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．CuSO4  的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）1L 1mol•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L，HCl物质的量为1mol．
    （2）100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程如下：
    方法一：碱熔法

    方法二：氯腐法

    （1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取（列举两种）（列举两种）
    （3）方法一中所得滤液1中除了OH-、ZrO32-外，还有阴离子是SiO32-、AlO2-．
    （4）写出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式ZrOCl2•8H2O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑+7H2O↑方法二中由SiCl4与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向负（填正、负）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
    （6）氧化锆陶瓷（ZrO2）因其优良的性能在工业生产上有重要应用，假设碱溶法工艺流程中锆的利用率为80%，则5t的锆英石理论上可制得2.46t氧化锆陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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