科目：高中化学 来源： 题型：
有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明
A．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 B．铝片能和氢氧化钠溶液反应
C．铝片不能和硝酸反应 D．铝片能和硫酸铜溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2O
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)完全中和0.300 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，所需H2SO4的质量是多少？
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4 g水后(无晶体析出)，溶液变成40 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？
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