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    硫酸的浓度为0.005mol/L，则溶液的PH值为（　　）
    A、2B、4C、10D、12
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，根据氢离子浓度和硫酸浓度的关系结合pH=-lgc（H+）计算；
    解答： 解：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
    pH=-lgc（H+）=2，
    故选A．
    点评：本题考查了PH的简单计算，注意硫酸为二元强酸，氢离子浓度为硫酸浓度的两倍为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反应，生成正盐，则x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示．
    （1）求该NaOH溶液的pH值
    （2）固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比
    （3）该固体混合物中氮元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
    C、油脂水解可得到氨基酸和甘油
    D、油脂不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、硝酸为弱电解质
    B、该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
    C、向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7
    D、该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
    A、①③④B、①④⑥
    C、②③⑤D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
    B、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石
    C、氮化硅、光导纤维等属于新型无机非金属材料
    D、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1；
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1；
    试回答：
    （1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量
     
    （填“多”或“少”）．
    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

    请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式
     
    ．
    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是
     
    （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物中不属于烃的是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、苯

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