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    【题目】X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

    A.原子半径： X>YB.原子序数： X>Y

    C.最外层电子数： X>YD.电子层数： X>Y

    【答案】C

    【解析】

    氩的原子序数是18，所以X和Y的原子序数分别是20和17，分别是金属钙和非金属氯。所以选项C是错误，最外层电子数钙是2个，氯原子是7个，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。

    （2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。

    （3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。

    A．①与②　 B．②与③　 C．③与④　 D．④与⑤

    （4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

    （5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。

    （6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

    a．砝码上有杂质

    b．洗净的容量瓶中残留有少量水

    c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”

    d．定容时俯视刻度线

    e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线

    f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤

    g．定容前溶液未进行冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平下列方程式

    ①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

    ②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

    （2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液并定容

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

    Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

    a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

    （2）步骤1中分离操作的名称是___________；

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

    a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是_____________；

    II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

    （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

    （5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

    （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

    （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

    a．容量瓶洗净后残留了部分的水

    b．转移时溶液溅到容量瓶外面

    c．定容时俯视容量瓶的刻度线

    d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    甲乙丙丁

    A. 由甲图甲可知正反应为放热反应

    B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

    C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是

    A.氧化铁与硝酸反应B.木炭粉与浓硝酸反应

    C.铜与硝酸反应D.氢氧化铝与硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是

    A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高

    C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有

    A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性

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