Question

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。

阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。

阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。

将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

 

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

 

根据实验推断：

(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。

(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。

(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。

(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。

(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

 

Answer 1

(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4—

(2)NH4+、Mg2＋、Al3＋

(3)CO32—、HCO3—、S2－

(4)SO42—　Ba2＋

(5)Cl－、NO3—、Na＋

【解析】 (1)Fe3＋为棕黄色，Fe2＋为浅绿色，Cu2＋为蓝色，MnO4—为紫色。

(2)NH4+与OH－可反应生成NH3，Mg2＋、Al3＋可与OH－反应生成沉淀。

(3)CO32—、HCO3—可分别与H＋反应生成CO2气体。

(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO4，因此可推出含有Ba2＋，则必不含有SO42—