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    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
    B．只有铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．反应生成硝酸银、NO和水；
    D．氯气过量，亚铁离子、溴离子均被氧化．

    解答 解：A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故A错误；
    B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如图：

    （1）物质X可以循环利用，该物质是硝酸．检验流程中使用的Na2SO3溶液是否变质的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
    （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
    （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O-16  Na-23）（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
    C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L-1
    D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，Kw变大
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
    C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    D．常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
    （2）步骤②中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：①CH3CH2OH（Mt=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5（Mt=88）
    ②RCH（OH）2$\stackrel{自动失水}{→}$RCH═O+H2O
    现有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同条件下甲醛的3倍，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内；

    （1）在化合物A～F中，属于酯类物质的化合物是（填写字母代号）：B、C、E、F．
    （2）写出物质F的结构简式：．
    （3）写出A发生银镜反应的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）写出D→E的反应方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，属于取代反应（填反应类型）．
    （5）写出与A互为同分异构体且具有酯类结构的任意一种结构简式：HOCH2CHOOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属之间形成的化学键一定是共价键
    B．在共价化合物中不可能含有离子键
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：
     ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
     ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
     ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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