Question

一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、H₂A和H₂B均为二元弱酸
• B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈碱性
• C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：根据图象知，NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液pH都小于7，说明弱酸酸式酸根离子电离程度大于水解程度，当稀释100倍时，NaHA溶液pH减小2，NaHB溶液pH减小1，说明HA^-完全电离HB^-部分电离，则H₂A是强酸，H₂B是弱酸，根据盐的性质结合物料守恒分析解答．

解答： 解：根据图象知，NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液pH都小于7，说明弱酸酸式酸根离子电离程度大于水解程度，当稀释100倍时，NaHA溶液pH减小2，NaHB溶液pH减小1，说明HA^-完全电离HB^-部分电离，则H₂A是强酸，H₂B是弱酸，
A．通过以上分析知，H₂A是强酸，H₂B是弱酸，故A错误；
B．根据图象知，NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液pH都小于7，则NaHA、NaHB溶液都呈酸性，故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C正确；
D．二者恰好反应生成Na₂B，Na₂B是强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，B^2-两步水解都生成OH^-，只有第一步水解生成HB^-，所以c（OH^-）＞c（HB^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）最小，则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，正确推断电解质强弱是解本题关键，根据物质的性质结合物料守恒来分析解答即可，难度中等．