Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（5）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。

（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。

（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示）

Answer 1

【答案】5.6 6.02 ×1023 或NA 22 : 21 2 : 1 95 g·mol-1 24 ①>⑤>③>②>④ 11.2 4AH3=A4+6H2 375m/112Vmol·L 1

【解析】

（1）根据计算甲烷的体积，根据化学式组成计算氢原子的个数；

（2）根据计算等质量CO和CO2的物质的量，进而计算原子总数之比；

根据化学式组成计算含有相同氧原子数的CO和CO2物质的量之比，再根据相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，计算二者体积之比；

（3）设该二价金属氯化物的化学式为ACl2，其含有0.2 molCl，可知氯化物ACl2的物质的量为0.1mol，根据计算摩尔质量，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等计算A的相对原子质量；

（4）对于一定量气体有以下关系：，先利用ag某气体中含有的分子数为b，计算出气体的摩尔质量，再计算cg该气体的物质的量，最后计算cg该气体在标准状况下的体积；

（5）利用以下公式、，分别计算原子的物质的量，再进行比较；

（6）先计算标况下CO的物质的量，再计算反应中CO失去电子物质的量，根据得失电子守恒计算反应生成铁的物质的量，进而计算Fe的质量；

（7）根据恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比判断反应前后物质的化学计量数的关系，再结合质量守恒定律得出方程式；

（8）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；

（1）CH4在标准状况下的体积，0.25 mol CH4含有氢原子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则氢原子个数为NA个，约等于6.02 ×1023个；

故答案为：5.6；6.02 ×1023或NA；

（2）设CO和CO2的质量均为mg，二者物质的量之比为，等物质的量的CO和CO2原子总数之比2:3，则相同质量的CO和CO2气体原子总数之比为22:21；

含有相同氧原子数的CO和CO2物质的量之比为2:1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，则二者体积之比为2:1；

故答案为：22:21；2:1；

（3）设该二价金属的氯化物的化学式为ACl2，其含有0.2 molCl-，可知氯化物ACl2的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为，所以ACl2的相对分子质量为95，则A的相对原子质量为9535.5×2=24；

故答案为：95 g·mol-1；24；

（4）a g该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则cg该气体的物质的量为，

cg该气体在标准状况下的体积是；

故答案为：；

（5）标准状况下，①0.112 L水的质量为，原子总物质的量为；

②0.5NA个HCl分子物质的量为0.5mol，则原子总物质的量为1mol；

③25.6 g SO2物质的量为，则原子总物质的量为1.2mol；

④0.2 mol氨气(NH3)原子总物质的量为0.8mol；

⑤2 mol Ne，Ne为单原子分子；

综上所述，所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④；

故答案为：①>⑤>③>②>④；

（6）标况下6.72L CO的物质的量为，0.3mol CO 完全反应生成CO2失去电子物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol，根据得失电子守恒知，反应生成铁的物质的量为0.6mol/3=0.2mol，则生成Fe的质量为；

故答案为：11.2；

（7）恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则反应前后压强之比=1:(1+75%)=4:7，同一化学反应中混合气体的物质的量之比等于其计量数之和的比，所以反应前后AH3与氢气和A物质的计量数之和之比为4:7，结合质量守恒定律得方程式为4AH3=A4+6H2；

故答案为：4AH3=A4+6H2；

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3+的物质的量为，则SO42物质的量为，V/2mL该溶液中SO42物质的量为，加水稀释至4V mL，溶液中SO42-的物质的量浓度为；

故答案为：375m/112Vmol·L-1。