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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中每生成1molO2转移电子书为4NA
    B．20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
    C．反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电数为6NA
    D．铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA

    分析 A、氧气反应后的价态不明确；
    B、D2O和NHD2的摩尔质量分别为20g/mol和19g/mol；
    C、反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，当1mol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为1mol，且由0价变为-2价；
    D、NO所处的状态不明确．

    解答 解：A、氧气反应后的价态不明确，可能变为-2价，还可能变为-1价，故1mol氧气反应后转移的电子数无法计算，故A错误；
    B、D2O和NHD2的摩尔质量分别为20g/mol和19g/mol，故20gD2O和19gNHD2的物质的量均为1mol，且两者均含10个电子，故1molD2O和NHD2中均含10个电子，故B正确；
    C、反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，当1mol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为1mol，且由0价变为-2价，故当1mol臭氧参与反应时，反应转移2NA个电子，故C错误；
    D、NO所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则溶液中的N原子个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛

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    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
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    B．尿素是第一种人工合成的有机化合物
    C．高锰酸钾可以氧化苯
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一．
    I．汽车尾气是空气污染的重要原因．汽车尾气净化原理为：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
    （2）在一恒容的绝热容器（不与外界发生热交换 ）中模拟上述反应．下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是AD．

    Ⅱ．煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题．
    （1）硫、氮的氧化物都会形成酸雨．为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有bd（填序号）．
    a．少用煤作燃料         
    b．工厂的烟囱加高  
     c．燃料脱硫
    d．燃烧时鼓入足量空气   e．开发新能源
    （2）煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2、H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-898.1KJ/mol．

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    10．下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量（m）与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图．
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    （2）当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的pH=13（混合前后溶液体积变化忽略不计）．

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    14．下列说法中，正确的是（　　）
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    B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
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