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    【题目】将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

    C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

    【答案】B

    【解析】

    同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，以此来解答。

    合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的化学反应速率为标准进行判断，

    甲：v(H2)=1molL1min1；

    乙：v(N2)=2molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，v(H2)=3v(N2)=3×2molL1min1=6molL1min1；

    丙：v(NH3)=3molL1min1，同理可知v(H2)=v(NH3)=1.5×3molL1min1=4.5molL1min1

    则反应速率：v(乙)>v(丙)>v(甲)，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：

    ① ② ③ ④

    下列说法正确的是

    A.化合物①的分子式为C10H17O

    B.化合物②和③互为同分异构体

    C.化合物④中含有3种含氧官能团

    D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

    序号

    气体

    反应原理

    A中试剂

    ①

    乙烯

    无水乙醇与浓硫酸共热，反应的化学方程式是______

    ___

    ②

    乙烯

    溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____

    ___

    ③

    乙炔

    向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___

    ____

    Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴中加热相同时间，观察到如下现象。

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    实验操作

    实验现象

    酯层变薄

    酯层消失

    酯层基本不变

    （1）试管②中反应的化学方程式是__________。

    （2）设计试管③实验的作用是__________。

    （3）实验结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

    ①A的化学式是_________；C的化学式是_______。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类常用作香料。某酯H的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）X的名称是______。M中所含官能团的名称是______。

    （2）①的反应类型是_____。X的加聚反应产物的结构简式为__。

    （3）X含有相同官能团的同分异构体有多种，其中有一种的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，其结构简式是__。

    （4）写出反应②的化学方程式：_______。

    （5）H的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。

    (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；

    (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；

    (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。

    A.反应掉乙酸和乙醇

    B.反应掉乙酸并吸收乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    (5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

    (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；

    ③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。

    (7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：

    下列说法不正确的是

    A.反应①是加聚反应

    B.高分子A的链节中只含有一种官能团

    C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

    D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

    （2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

    （3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

    （4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。

    ①正极为_______（填“a”或“b”）。

    ②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

    ③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    B.用溴水除去甲烷中的乙烯气体

    C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

    D.蒸馏是分离液态混合物一种常用方法，广泛应用于石油工业

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