Question

19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）

• A． a气体为氢气，b气体为氧气
• B． A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
• C． 通电后中间隔室的SO₄^2-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大
• D． 该电解反应的方程式为2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

Answer 1

分析 根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，发生氧化反应，生成a为氧气，同时生成氢离子，有气体b生成的一极为阴极，发生还原反应，生成b为氢气，同时阴极生成氢氧根离子；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动，A应为硫酸，B为氢氧化钠，以此解答该题．

解答 解：A．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；
B．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；
C．通电后中间隔室的SO₄^2-向阳极移动，阳极生成硫酸，pH减小，故C错误；
D．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解池原理的应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．