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    7．下列分子式表示的有机物可能是混合物的是（　　）
    A．C6H6B．C2H6C．C3H8D．C2H5Cl

    分析 物质的分子式若表示混合物，说明此分子式存在同分异构体，结合选项解答即可．

    解答 解：A、C6H6不饱和度为4，可以表示苯，也可以表示含有2个碳碳三键的炔烃或者含有多个碳碳双键的烯烃等，可能是混合物，故A正确；
    B、C2H6符合烷烃的通式，为乙烷，不存在同分异构体，属于纯净物，故B错误；
    C、C3H8符合烷烃的通式，为丙烷，不存在同分异构体，属于纯净物，故C错误；
    D、C2H5Cl为氯代烃，相当于乙烷中的1个H被Cl原子取代，由于乙烷中只有1种化学环境不同的H，故氯乙烷不存在同分异构体，属于纯净物，故D错误；故选A．

    点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，主要涉及的是有机化合物的同分异构体，没有同分异构体即表示纯净物，否则为混合物，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含阴离子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
    C．标准状况下，11.2LSO2中含有分子的数目为0.5NA
    D．t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，则饱和饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰酸锂（LiMn2O4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）都是绿色环保新型能源材料．
    ，li3N是非常有前途的储氢材料．
    （1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是体积小，比能量高、携带方便
    （2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4
    （3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2：7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为4：1．
    （4）可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
    ②将①中制备的MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
    （5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li4Ti5O12）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li7Ti5O12，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
    （6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li3N，写出Li3N的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    C．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、Al3+、SO32-
    D．在由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀盐酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
    B浓氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
    C双氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
    D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级级有1个单电子；D的价电子数为2．则：
    （1）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）A的单质分子中有1个σ键，2个π键．
    （3）A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是水分子之间存在氢键．
    （4）A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
    B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    C．60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NA
    D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=3，y=2；
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

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