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    写出：
    （1）电子式（1×4）：①H+
     
    ；②OH-
     
    ；③CaO2
    ；④-CH3
    ．
    （2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol．则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是
     
    ；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体
     
    L．
    考点：电子式,原电池和电解池的工作原理
    专题：化学用语专题,电化学专题
    分析：（1）根据电子式的概念及阴阳离子、离子化合物、取代基的电子式的表示方法进行解答；
    （2）先判断溶液中离子的氧化性强弱，氧化性强的离子在原电池的正极优先放电，再结合电子的物质的量判断发生的反应，计算出生成的气体体积．
    解答： 解：①氢离子为简单阳离子，直接写成阳离子即可，氢离子的电子式为：H+，故答案为：H+；
    ②氢氧根离子为含有原子团的阴离子，需要标出最外层电子数，氢氧根离子的电子式为，故答案为：；
    ③过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，故答案为：；
    ④甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层7个电子，甲基的电子式为，故答案为：；
    （2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol，溶液中含有0.100mol铜离子和0.200mol氢离子，氧化性铜离子大于氢离子，所以铜离子优先放电，当电路中通过0.2mol电子时，铜离子恰好完全反应，当通过的电子在0.200～0.300mol时，氢离子开始放电，正极发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；当电路中通过0.300mol电子时，氢离子得到了0.300mol-0.200mol=0.100mol电子，生成氢气的物质的量为
    0.100mol
    2
    =0.05mol，标况下0.05mol氢气的体积为1.12L，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；1.12．
    点评：本题考查了电子式的书写、原电池工作原理及简单计算，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确原电池工作原理及电极反应式的书写方法，能够根据电子守恒进行简单的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路．该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（　　）
    A、导线上的电流方向为A→B
    B、A中SO42-浓度有所减小
    C、盐桥中Cl-向A中移动
    D、B中铜片质量有所增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
    A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
    B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、H+、K+、OH-、NO3-
    D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（　　）
    A、它们都能跟氯气发生取代反应
    B、它们燃烧的产物只有二氧化碳和水
    C、它们都是非电解质
    D、它们的种类繁多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
     

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （数值）．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，则达到平衡时CO转化率是
     

    （2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
    上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k为常数）．
    C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    通过上表所给的数据进行计算得知：
    ①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值为
     
    ．
    A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
     L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
     
    （填
    字母）．
    A．CO的含量保持不变     
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
    （5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：
     
    ；
    2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：
     
    ；
    3）反应前A的物质的量浓度是：
     
    ；
    4）10s末，生成物D的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
     
    ．

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