【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】B
【解析】
试题分析:根据题意,(1)和(2)为等效平衡,按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物,各物质的物质的量一定相等;(1)和(2)相当于是同一反应处于不同的阶段,一定满足:化学反应中物质的量变化△n之比就等于化学计量数之比,(1)(2)之间各物质的物质的量变化为:△n(A) = (1.4-0.8)mol = 0.6mol、△n(B) = (2.1-1.2)mol = 0.9mol、△n(C) = (1.2-0.6)mol = 0.6mol、△n(D) = (2.4-1.2)mol = 1.2mol,△n(A):△n(B):△n(C):△n(D) = 0.6mol:0.9mol:0.6mol:1.2mol = 2:3:2:4,所以x = 2,故选B。
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【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:
(1)反应I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。
(2)反应II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系: 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是 (填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是 。
(4)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=41kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=484kJ·mol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H3=802kJ·mol1
反应IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H= 。
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【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;双氧水的作用是 。
(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(3)将滤液B通过 、 ,过滤,洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得,该反应的化学方程式 。
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【题目】下列实验能达到相应目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应
D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体
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【题目】有以下几种物质:①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH(乙醇)④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答:
(1)以上物质属于电解质的有 (填编号,下同),属于非电解质的有 。
(2)②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。
(3)实验室制备⑦的化学方程式为 。
证明有⑦生成的实验操作及现象是 。
NaCl晶体溶解在 (填以上物质序号)中也有此现象。
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【题目】有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x= 。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为 。
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【题目】氢能是发展中的新能源。回答下列问题:
(1)氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。
已知:H2(g)+X(l)=Y(l) ΔH1
O2(g)+Y(l)=X(l)+H2O2(l) ΔH2
其中X、Y为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH<0,其原因是 。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 。
(3)化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe + 2H2O + 2OH-FeO42- + 3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为 极(填“正”或“负”),铁电极的电极反应式为 。
②电解一段时间后,c (OH-)升高的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,
M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因。M点: ;N点: 。
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【题目】甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与Mg反应时,可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知:
①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为-11 ℃,NO沸点为-151 ℃、熔点为-164 ℃;
②镁也能与CO2反应;
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。
(1)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是:A→ →E,实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气,停止通入CO2的标志是 。
(2)确定还原产物中有NO2的现象是 ,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是 。
(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式 。
(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是 。
(5)设计一种实验方案,验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成 。
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