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    在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1
    达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A、加催化剂同时升高温度
    B、加催化剂同时增大压强
    C、升高温度同时充入氮气
    D、降低温度同时增大压强
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答．
    解答： 解：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
    B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
    C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
    D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的纽扣式电池为银锌电池．它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
    Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （1）写出正、负极的电极反应式：负极：
     
    ．正极：
     
    ．
    （2）电池工作过程中，电池负极溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）
    A、铝热反应属于吸热反应
    B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
    C、H2→H+H的变化需要吸收能量
    D、吸热反应是指需要加热才能进行的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下能级符号不正确的是（　　）
    A、3fB、3dC、6sD、7p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．容器中的压强不变     
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆 （H2O）    
    d．c（CO）=c（H2）
    此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和H2O反应达平衡时，CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的为（　　）
    A、向FeBr2溶液中通入适量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B、向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向明矾溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
    D、将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、乙炔的分子式：C2H2
    C、顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3
    D、乙酸的实验式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、18gNH+4中含有的电子数为10NA
    B、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
    C、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
    D、标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）制水煤气的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；（与abc的函数关系）．
    若△H＜0，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温    b．高压    c．减少CO2的浓度
    d．分离出二甲醚    e．增加CO的浓度   f．加入催化剂
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.640.50.5
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经8min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

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