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    下表列出了5种单（原子）核微粒和5个关于这些微粒的判断，其中判断正确的一组是（      ）。
     
    ①其中只有甲和戊、丙和丁互为同位素  ②乙和丙属于同种元素  ③只有乙和丙是阴离子  ④甲和乙的原子质量非常接近  ⑤其中丁的中子数最多
    A.③④⑤    B.④    C.①③    D.①④⑤

    D
    【试题分析】
    甲和戊、丙和丁质子数相同而中子数不同，互为同位素，也就属于同种元素。乙带3个单位负电荷，是阴离子；丙带一个单位正电荷，是阳离子。甲和乙质量数相等，原子质量接近。5种微粒的中子数分别为8，7，11，13，5。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了九种元素在元素周期表中的位置：

    族
    周期    		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    根据题意，用元素符号或化学式填空：
    （1）这几种元素中，金属性最强的是
    K
    K
    ；化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素和H元素的核电荷数之差是
    18
    18
    ；含有6个中子的E原子的化学符号为
    126C
    126C
    ．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ．
    （4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程
    ．
    （5）C、D两元素比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    ，可以验证该结论的实验是
    ②③
    ②③
     （用编号表示）．
    ①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
    ②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    ③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L-1的盐酸反应
    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是
    加热至沸
    加热至沸
    ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点观察到的现象为
    蓝色褪去
    蓝色褪去
    ．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Zn2+ 5.9 8.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    ；②
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    ；③过滤；④
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
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    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
     
    ．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
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    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
     
    、
     
    、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Al3+ 3.8 5.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
     
    ．
    ②调节溶液pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：

    溶质

    HCl

    HNO3

    CH3COOH

    NaOH

    溶质的质

    量分数/%

    36.5

    63

    40

    40

    物质的量浓

    度/mol·L-1

    11.8

    13.8

    10.6

    14.3

    则各溶液中密度最小的是（）

    A.HCl        B.HNO3

    C.CH3COOH  D.NaOH

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