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    【题目】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为： 2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是（ ）

    A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

    B. 理论上两种电池的比能量相同

    C. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

    【答案】C

    【解析】A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；B、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故B错误；C、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故C正确； D、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂为负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2，则用锂离子电池给锂硫电池充电，LiCoO2为正极，应与正极S相连，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

    （3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

    ⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______；根据等电子原理，NO+的电子式为________。

    ⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______。

    (3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

    (4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。

    (5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。

    (6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

    B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是

    A. Se的原子序数为34

    B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3

    C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐

    D. H2S比H2Se稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一块非常独特的手表，用H~Mg 12种元素分别表示1：00~12：00，关于此表的下列说法中不正确的是

    A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

    B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

    C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

    D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

    （1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。

    ①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1

    则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。

    ②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是____(填序号)。

    a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S，正反应速率减小

    若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变

    ③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

    （2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________ 。

    （3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________

    （已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法中不合理的是(括号内为杂质)

    A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

    B.苯(甲苯)：加入浓溴水，分液

    C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏

    D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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