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    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)
    A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1
    B
    反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2x＝180 kJ·mol－1，解得x＝632 kJ·mol－1 ，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol－1
    D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,则H—H键的键能是（　　　）
    A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（   ）
    A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
    (2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
    (3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
    (4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
    C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
    D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                    
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，
    肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                         
    （3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
    B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
    C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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