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    用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）．正确的操作步骤是：
     
    ．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：氮族元素
    分析：根据气体的密度和溶解性确定收集方法解答；密度比空气小用向下排空气法收集，密度比空气大用向下排空气法收集，难溶于水的用排水法收集．
    解答： 解：一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，只能用排水法，因此可在A中装满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，然后由a通入NO，水通过b和c排入B中，
    故答案为：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中．
    点评：本题考虑气体收集方法分析，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，用排空气法收集的气体不能与空气中的物质发生反应，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
    C、K+、NO3-、S2-、OH-
    D、K+、H+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系属于胶体的是（　　）
    A、淀粉溶液B、食盐水
    C、牛奶D、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂．
    实验一：取一定量的A置于盛有5.6L（标准状况）氧气的密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的试管，试管增重5.4g；通过盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通过灼热的氧化铜后，再通过另一盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假设每步反应都进行完全）．
    （1）根据上述实验数据求有机物A的实验式（写出计算过程）
     
    ．
    实验二：取0.10mol A与足量的金属钠反应生成0.15mol H2；另取0.10mol A与氢氧化钠发生完全反应时，消耗0.20mol NaOH．
    实验三：通过红外光谱推测，A分子中有两种含氧官能团．
    （2）根据上述实验结果，求有机物A的分子式，并写出一种A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为氢气的46倍，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂镍存在下，9.2g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃CmHp．则m、n、p的值分别为
     
    、
     
    、
     
    ，CmHn的结构简式是
     
    ，CmHp的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
      J的化学式为
     

    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．该反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
     

    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），原因是
     

    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
     
    （填字母编号，下同）
    A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是
     
    ．
    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②
     
    ，③视线与凹液面最低处相平．
    （5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
     

    （6）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将符合要求的有关物质的序号填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是
     
    ，只含有共价键的是
     
    ，既含有离子键又含有共价键的是
     
    ．

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