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    【题目】将 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考虑混合后溶液总体积的变化），则混合液中Cl-的浓度是

    A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1

    【答案】B

    【解析】

    二种溶液中的氯离子浓度都为0.3 mol L-1，混合后氯离子浓度仍为0.3 mol L-1。

    故选B 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。

    (2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①分别写出生成D和F的化学方程式：________________，________________。

    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

    (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中能形成顺反异构体的是

    A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度/g cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。

    ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。

    a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

    ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

    （3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. Y的最高价氧化物的电子式为：

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

    C. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<M

    D. X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是

    A. 香叶醛的分子式为C10H16O

    B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体

    C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

    D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应，但是不能发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    (1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。

    (2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

    (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

    (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

    由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

    (5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

    (6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

    ①电解槽阳极反应式为____________；

    ②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题；

    （1）（研磨）的目的为__________________。所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。

    （2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。

    （4）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；当调pH=4 时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）

    （5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。

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