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    已知下列两个热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
    实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比．
    【答案】分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解．
    解答：解：设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
        285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）
        解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
       所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1．
    点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
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    请同答下列问题：
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）试剂C是水，其作用是
     
    ．
    （3）试剂D是
     
    ，其作用是干燥氧气．
    （4）连接好装置后的实验操作依次是
     
    （填下列操作序号）．
    ①检验氢气纯度    ②加热E    ③检验装置气密性
    ④点燃G管溢出的气体    ⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a；
    ②E管和试样的总质量b；
    ④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
    ④反应前F管及内盛物的总质量d；
    ⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是
     
    ．
    （6）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
    1
    2
    O2(g)
            
    .
    .
    2CuO(s)    △H=-145kJ?mol-1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西省高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为          ，其Y分子属于             （填“极性”、“非极性”）分子。

    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

    程式                               

    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                   

    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式         。

    （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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