Question

3．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10^-12 mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液pH=12
• B． 该溶液pH=2
• C． 该溶液pH=12或2
• D． 不能确定溶液pH

Answer 1

分析 根据水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；据此选择即可．

解答 解：A、由水电离出氢离子的浓度为1×10^-12 mol•L^-1，水的电离受到抑制，可能为强酸溶液，此时氢离子浓度等于10^-2，pH=2，故A错误；
B、由水电离出氢离子的浓度为1×10^-12 mol•L^-1，水的电离受到抑制，可能为强碱溶液，此时氢离子浓度等于1×10^-12，pH=12，故B错误；
C、依据AB的分析可知，此时溶液pH=12或2，故C正确；
D、依据25℃时水的离子积为10^-14，可以计算pH值，故D错误，故选C．

点评 本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．