反应 PCl5(g)PCl 3 ①2HI(g) H2 ②2NO2(g)N2O4(g) ③在一定条件下.达到化学平衡时.反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变.体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物.则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大.②不变.③减少 D．①减少.②不变.③增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应 PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g）N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

【解析】

试题分析：若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，①由于正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动，所以反应物的转化率降低；②该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，平衡不移动，物质的转化率不变；③由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，所以反应物的转化率增大。答案选D。

考点：考查化学平衡及转化率。

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反应II的化学方程式为。

（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1

CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式。

②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1= 。

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A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	O—H	H—Cl
键能（kJ·mol-1）	436	247	x	463	431

①若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x= kJ·mol-1（保留一位小数）。

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