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    【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

    A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

    B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

    C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

    D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．上述反应属于熵增大的反应，根据△G=△H-T△S，△S＞0，△H＜0，能够自发进行，则需在较低温度下进行，A错误；B．根据铂丝保持红热状态，说明该反应属于放热反应，该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B正确；C．该反应属于放热反应，断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能，C错误；D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，反应后气体中含有氧气和一氧化氮，剩余气体可能是一氧化氮，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

    已知：①B分子中没有支链。

    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）B可以发生的反应有 （选填序号）。

    a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应

    （2）C、D、F分子所含的官能团的名称依次是

    （3）写出E的结构简式：

    （4）写出C→D的化学方程式：

    （5）写出B→F的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

    Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是

    A． 氯化氢 氨气 甲烷 铜

    B． H2SO4 HF 乙醇 氯化钠溶液

    C． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水

    D． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）

    A. H2O的热稳定性强于H2S

    B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

    C. H2O是液体，H2S常温下是气体

    D. 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

    （1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。

    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。

    （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。

    a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

    e．中心原子都是sp杂化

    （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。

    （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

    （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。

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