分析 (1)①磷酸属于弱电解质,第一步电离为主;
②根据化合价代数和为0计算;
(2)P元素化合价由+1价升高为+5价,共升高4价,而Ag元素由+1价降低为0甲,共降低1价,化合价升降最小公倍数为4,故H2PO2-、HPO43-的系数为1,Ag+、Ag的系数为4,碱性条件下进行反应,结合电荷守恒可知反应物中缺项为OH-,由元素守恒可知生成物中缺项为H2O,结合电荷守恒、原子守恒配平;
(3)①白磷不溶于水,熔化不能改变其毒性,提高温度可以加快反应速率,但温度过高,硝酸会分解;
②氧化相同质量的砷,转化为亚砷酸的量越多,转移电子数目越小,消耗硝酸越少;
③硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷;
(4)化学平衡常数是指:一定温度下,可逆反应到达平衡时,生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比,固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出;
Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)与AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)相加可以得到:AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),故该反应平衡时为前两者平衡常数之积;
计算溶解xmolAgCl,则Ag(NH3)2+为xmol/L,Cl-为xmol/L,溶液中NH3(aq)为(1-2x)mol/L,结合平衡常数计算解答.
解答 解:(1)①磷酸属于弱电解质,第一步电离为主,磷酸主要的电离方程式:H3PO4 H2PO4-+H+,
故答案为:H3PO4 H2PO4-+H+;
②根据化合价代数和为0,则(n+2)+5n-2x=0,故x=3n+1,
(2)P元素化合价由+1价升高为+5价,共升高4价,而Ag元素由+1价降低为0甲,共降低1价,化合价升降最小公倍数为4,故H2PO2-、HPO43-的系数为1,Ag+、Ag的系数为4,碱性条件下进行反应,结合电荷守恒可知反应物中缺项为OH-,由元素守恒可知生成物中缺项为H2O,平衡后方程式为:1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O,
故答案为:1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O;
(3)①a.白磷不溶于水,故a错误;
b.熔化不能改变其毒性,故b错误;
c.温度过高,硝酸会分解,需要控制合适的温度,故c正确;
d.提高温度可以加快反应速率,故d正确.
故选:cd;
②氧化相同质量的砷,转化为亚砷酸的量越多,转移电子数目越小,消耗硝酸越少,
故答案为:少;
③硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率低,
故答案为:硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率低;
(4)Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数的表达式K=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$,
Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)与AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)相加可以得到:AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),平衡常数表达式K=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}×c(C{l}^{-})}{{c}^{2}(N{H}_{3})}$=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$×c(Ag+)×c(Cl-)=1.10×107×1.45×10-10=1.6×10-3,
计算溶解xmolAgCl,则Ag(NH3)2+为xmol/L,Cl-为xmol/L,溶液中NH3(aq)为(1-2x)mol/L,故
$\frac{x×x}{(1-2x)^{2}}$=1.6×10-3,解得x=0.04,
故答案为:$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$;1.6×10-3;0.04.
点评 本题考查物质制备工艺流程、氧化还原反应配平、平衡常数有关计算、电离方程式书写等,属于拼合型题目,侧重考查学生分析计算能力、知识迁移运用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 | |
B. | 单质的沸点:Y>Z | |
C. | X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 | |
D. | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取M 4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | 试通过计算填空:(1)M的摩尔质量为:90g/mol. |
(2)将此4.5g M在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7g和6.6g | (2)M的分子式为:C3H6O3. |
(3)通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基,还有羧基(--COOH) | (3)写出M中含有官能团羟基的电子式: |
(4)M的核磁共振氢谱如图: | (4)M中含有4种氢原子. |
(5)综上所述,M的结构简式为. |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液的pH | B. | 溶液的导电能力 | ||
C. | 醋酸的电离平衡常数 | D. | 醋酸的c (OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3溶液中通过量氨气:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
B. | 过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O | |
C. | 氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
D. | 溴化亚铁溶液与足量氯水反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数:X<Y<Z<W | B. | 单质的熔点:W>Z | ||
C. | 热稳定性:H2Y>HX | D. | 碱性:W(OH)2>ZOH |
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