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    试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是（    ）zxxk.com

    A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/mol

    B．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/mol

    C． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/mol

    D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；ΔH＝+183Kj/mol

    B　


    解析:

    本试题数据不需要计算!但一定要注意符号是“+”还是“—”．氢气和氯气化合是要放热的，焓变是“—”

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是（    ）

    A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/mol

    B．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/mol

    C． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/mol

    D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；ΔH＝+183Kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是


    1. A.
      1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)  ΔH＝-91.5 kJ/mol
    2. B.
      1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)   ΔH＝+91.5 kJ/mol
    3. C.
      H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　  ΔH＝-183 kJ/mol
    4. D.
      2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)　  ΔH＝+183 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省农垦加来中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(　　)

    A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
    C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
    D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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