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    11．有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
    B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
    C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
    D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

    分析 A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；
    B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；
    C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；
    D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．

    解答 解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；
    C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；
    D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．溶液中阴离子向正极移动
    B．溶液中阴离子物质的量减少
    C．负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
    D．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O

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    2．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
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    A．正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl
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    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

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    A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
    B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
    C．二氧化硫是形成酸雨的气体
    D．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

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    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
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    16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（　　）
    A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
    D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学利用如图所示装置，在实验室中模拟工业合成氨反应．具体操作如下：

    ①实验前先检查装置的气密性；
    ②实验开始时，关闭活塞a，并取下烧瓶B；
    ③向A中加入一定浓度的适量盐酸，制取氢气；
    ④经必要的“操作”后，在导管口处点燃H2，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧烧瓶，H2在烧瓶中继续燃烧；
    ⑤用酒精喷灯加热反应管D中的还原铁粉，B中H2的火焰熄灭后，待打开活塞a，使混合气进入反应管D；
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    （3）操作中先加热 D 后打开 a 的目的是先达到催化剂的活性，使通入的气体迅速反应．
    （4）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式：B 中2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，D 中3H2+2N2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
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