从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水.可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe.Co.K.Au.Mg.B等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

【解析】海水中的碘元素以碘离子（I－）的形式存在，要从海水中提取碘单质（I2）必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的，故C项正确；B不是金属元素，故D项错误。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。

（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．水

（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。

③滴定终点的现象是_______________________________________________。

④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）

（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。