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    15．下列说法错误的是（　　）
    A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化
    D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

    分析 A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；
    C．煤的干馏有新物质生成，石油的分馏是利用沸点不同来分离混合物；
    D．煤中不含苯和甲苯．

    解答 解：A．石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油等轻质油，能提高汽油的产量，故B正确；
    C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
    D．煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤经过分馏生成的，而不是煤本身含有的，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化石燃料的综合利用，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．v正（X）=v逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
    D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作叙述正确的是（　　）
    A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
    B．切割白磷时应该在水下进行
    C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
    D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于键的说法正确的是（　　）
    A．只含共价键的物质一定是共价化合物
    B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能．由此判断A的可能结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（　　）
    A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
    B．该混盐的水溶液呈中性
    C．该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
    D．该混盐中氯元素的化合价为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ACE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱
    浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解．
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．．
    （5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，处理方法是（用反应的离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    实验后的记录：
    ①正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→Cu
    ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过
    （1）在卡片上，叙述合理的是③（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是铜片不纯．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是Cu和石墨都不与硫酸反应，不符合原电池形成条件．

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