Question

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质．

请回答下列题：
（1）B的化学式

 

；H的电子式

 

．
（2）电解A溶液的离子方程式为

 

．
（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是

 

．
（4）F与G反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：F是易与血红蛋白结合的物质，应为CO，J是现代社会中应用最广泛的金属单质，应为Fe，则H为CO₂，结合向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象可知G应为FeO，则B为FeC₂O₄，由转化关系可知N为NH₃，I应为HCl，E为H₂，K为FeCl₂，A的焰色反应呈黄色，电解生成C，可知C为NaOH，M为Fe（OH）₂，A应为NaCl，D为Cl₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：F是易与血红蛋白结合的物质，应为CO，J是现代社会中应用最广泛的金属单质，应为Fe，则H为CO₂，结合向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象可知G应为FeO，则B为FeC₂O₄，由转化关系可知N为NH₃，I应为HCl，E为H₂，K为FeCl₂，A的焰色反应呈黄色，电解生成C，可知C为NaOH，M为Fe（OH）₂，A应为NaCl，D为Cl₂，
（1）由以上分析可知B为FeC₂O₄，H为CO₂，电子式为，故答案为：FeC₂O₄；；
（2）电解NaCl溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，反应生成HCl，反应条件为点燃，可观察到苍白色火焰，放出大量热，
故答案为：苍白色火焰，放出大量热；
（4）F与G反应的化学方程式为FeO+CO

△   .

Fe+CO₂，故答案为：FeO+CO

△   .

Fe+CO₂．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．