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    10．下列叙述中错误的是（　　）
    A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．过滤时应避免滤液溅出；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．蒸发时应避免温度过高而导致溶质分解；
    D．分液时应避免液体重新接触而污染．

    解答 解：A．过滤时漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁，可避免滤液溅出，故A正确；
    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，故B正确；
    C．蒸发时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，故C错误；
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的基本实验操作的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（　　）
    A．向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大
    B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
    D．①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
    甲乙丙
    ANO2SO2BaCl2
    BHClCO2澄清石灰水
    CCO2SO2澄清石灰水
    DCO2COCaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）
    生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
    B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
    CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
    完成下列填空：
    （1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
       用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    完成下列填空：
    （4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
    a．容器中的压强不再改变        
    b．混合气体的密度不再改变
    c．v正（CO）=v逆（H2O）            
    d．c（CO）=c（H2）
    （5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCH2CO
    16500.010.02 0.0085
    28000.020.030.017 3
    ①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
    ②下列图象正确的是bc．（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化
    n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）
    ①1400放出热量：32.8 kJ
    ②0014热量变化：Q1
    ③1121热量变化：Q2
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
    B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
    C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
    D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
    实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OCO2H2CO2
    16502.01.0000.8
    28002.02.0001.0
    下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为吸热反应
    B．实验1中，CO的转化率为80%
    C．650℃时，化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$
    D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列家庭小实验能成功的是（　　）
    A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
    C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座

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