【题目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯
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【题目】用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如:
(1)光导纤维的主要成分是________
(2)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的,该反应的化学方程式为________
(4)工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ________;用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂(SiC),并产生CO气体,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
(5)将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式分别是________、________
(6)用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎若干小孔后,放入水中,完全反应后,用排水法收集到标准状况下气体的体积________(填字母序号).
a.等于1.12L b.大于1.12L c.小于1.12L.
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【题目】刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能,结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是
A. 所有碳原子都在同一平面上
B. 被氧气催化氧化后产物中含酮基
C. 能和NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
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【题目】(题文)写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型。
①硫在氧气中燃烧________;
②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气________。
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【题目】在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示.下列说法正确的是( )
A. NO是该过程的中间产物 B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2 D. 汽车尾气的主要污染物是CO和NO
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【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol,小于0.9mol D. 小于0.45mol
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
B. 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2Ag++S2-=Ag2S ↓
D. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:________。
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是________, 作用是________;试管b中的现象是________,作用是________。
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【题目】请根据所给的方程式写出离子方程式.
(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________
(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________
(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________.
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