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    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 molH2O的质量为18g/mol

    B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g

    C.CH4的摩尔质量为16g

    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。

    A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1 mol=18g，A项错误；

    B. 3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；

    C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；

    D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。

    本题选B。

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    （1）KCl：_____；

    （2）H2SO4：_____；

    （3）Al2(SO4)3：_____。

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    为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

    （提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3

    猜想三：____________ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

    经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____。

    （实验探究）

    方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

    方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

    （讨论交流）根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。

    （拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

    （1）样品中CaH2的质量分数为_____。

    （2）原Na2CO3溶液中溶质的质量为____。

    （3）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。（计算结果保留一位小数）

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    【题目】下列化学元素中均属于组成生物的微量元素的是

    A.C、H、O、N、P、SB.C、H、O、Mn、B、Zn

    C.Mn、B、Zn、Cu、Mo、FeD.K、Ca、Mg、Zn、Cu、Mo

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    【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养之一。请完成下列关于化学实验安全的有关问题：

    （1）用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不垫石棉网的是___。

    A.烧杯 B.蒸发皿 C.锥形瓶 D.蒸馏烧瓶

    （2）下列做法正确的是___(填序号)。

    ①蒸发时，用手直接拿蒸发皿

    ②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管

    ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人

    ④向燃着的酒精灯中添加酒精

    ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭

    （3）实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？___并写出该反应的化学方程式。____

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    A.等温等体积的O2和H2

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    C.等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）

    D.等压等体积的CO和CO2

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色

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