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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．油脂的水解即皂化反应
    B．油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
    C．因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
    D．油脂属于高级脂肪酸甘油酯

    分析 A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
    B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
    C．油脂的密度一般比水小；
    D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．

    解答 解：A．油脂只有在碱性条件下的水解为皂化反应，故A错误；
    B．天然油脂一般为混合物，与状态无关，故B错误；
    C．油脂的密度一般比水小，如花生油，故C错误；
    D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于高级脂肪酸甘油酯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查油脂的结构与性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握油脂的成分与密度等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy
    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1（用x、y表示，下同）
    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是y：x
    （3）若两容器的体积比为y：x，则Ox和Oy物质的量之比为y：x，质量之比为1：1，密度之比为x：y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下；
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/°C78.513234.6
    熔点/°C-1309-116
    回答下列问题：
    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
    （3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6 
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为4
    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）．当气体总物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的87.5%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂，则反应达限度的时间会增长
    B．达平衡后向容器中只充入O2不能提高反应速率
    C．达到平衡时，SO2的转化率是80%
    D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为114.90g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．属于铝热反应的是（　　）
    A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质
    B．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去
    C．大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
    D．工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
    B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL 3mol•L-1  的盐酸溶液中
    C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
    D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL 3mol•L-1  的盐酸溶液中

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