Question

18．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

• A． 铜极质量逐渐减少
• B． 锌是正极，发生氧化反应
• C． 电流从锌片经导线流向铜片
• D． 阳离子向铜极移动

Answer 1

分析 Zn比Cu活泼，形成原电池反应时，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动，据此进行解答．

解答 解：Zn比Cu活泼，形成原电池反应时，Zn为负极，Cu为正极，
A．铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，则反应过程中铜极质量不变，故A错误；
B．Zn活泼性大于Cu，则Zn为负极，故B错误；
C．电流从正极流向负极，则电流从铜极流向锌，故C错误；
D．外电路中电流从Cu流向锌，溶液中阳离子向着铜极移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确正负极的判断方法、电子的流向、正负极发生的反应即可解答，注意掌握原电池原理，试题侧重考查学生的灵活应用能力．