【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示:(固定装置已略去)
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)F烧杯中的溶液通常是 。
(3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为 。
(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热,被还原的H2SO4的物质的量为_________
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.等于0.90 mol
【答案】
(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O;
(2)氢氧化钠溶液
(3)D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色;
(4)将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝;
(5)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝;
(6)A;
【解析】
试题分析:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)装置中是铜和浓硫酸加热反应生成的气体中含有二氧化硫,二氧化硫是污染性的气体,不能排放到空气中,需要最后用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收,故答案为:NaOH溶液(或KMnO4溶液等);
(3)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色,所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是,D装置中氧化铜黑色不变化,说明无氢气生成,E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体,故答案为:D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色;
(4)验证生成的溶液中含有铜离子,需要把试管中的液体倒入水中溶解,观察是否出现蓝色溶液,将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,出现蓝色溶液证明含有铜离子,故答案为:将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌。看溶液是否变蓝;
(5)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,不放入铜丝反应,观察B装置是否变蓝,若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验,若无水硫酸铜出现变蓝,说明浓硫酸中的水会影响实验,故答案为:使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝;
(6) 50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸0.9mol,随着反应的进行,浓度逐渐减小,反应逐渐停止,被还原的H2SO4的物质的量少于原来的一半,故选A。
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【题目】[物质结构与性质]
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图:,请判断该排布图 (填“正确”或“错误”),理由是 (若判断正确,该空不用回答)。
(2)写出与CO互为等电子体(电子总数相等)的一种分子和一种离子的化学式 。
(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对, 接受电子对形成,SO42-的空间构型是 ,该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > (填元素符号)。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是 ;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:
① 在该晶胞中,Cu+ 的配位数是 ,
② 若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
C.已知由石墨制备金刚石为吸热反应,则金刚石比石墨稳定
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
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【题目】某同学设计如图装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是
A.石墨电极与直流电源负极相连
B.铜电极的反应式为:2H++2e-=H2↑
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移
D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
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【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较(相同温度下)( )
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2):SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0,在恒压密闭容器中,加入1mol SO2和1mol Cl2,反应达到平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是( )
A.再加入1mol SO2和1mol Cl2,重新达到平衡后,Cl2浓度和原平衡时相等
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.通入Ar气,使容器压强增大,可同时提高SO2和Cl2的转化率
D.分离出部分SO2Cl2,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
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【题目】氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是
A.氯化硼是原子晶体
B.熔化时,氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子
D.水解方程式:BCl3+3H2O = H3BO3+3HCl
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【题目】25°C时,某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)
D.AB发生的反应为:Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
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【题目】在一定条件下,常温常压下的水可瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列说法正确的是( )
A.“热冰”与水的化学性质相同 B.“热冰”在任何条件下都不会融化
C.水结成“热冰”分子间的间隔变大 D.结成“热冰”后,分子停止运动
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