精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(6分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。

 

(1) 环形玻璃搅拌棒(1分)(2) 偏小(1分)(3)热量 不相等(1分)中和热 相等(1分)

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关(2分)

【解析】

试题分析:(1)实验过程中小于搅拌,因此由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器;

(2)醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离吸热,因此用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值偏小;

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,因此若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL

0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,因此求得的中和热数值相等。

考点:考查中和热测定的有关实验判断

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的说法不正确的是

A.纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时,Fe3+在固定相中分配比例较低

B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量

C.在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体,反应速率会加快

D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

(12分)化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成,途径如下图所示:

已知以下信息:

① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基

回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ;

(2)指出下列反应类型A→B ,F→G ;

(3)D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ;

(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件,共有 种(不考虑立体异构)。写出任意两种的结构简式 、 。

①苯环上只有两个取代基,且苯环上的一氯取代物只有两种;

②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2;

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:

下列说法正确的是 ( )

A.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B.上述反应为取代反应

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机物说法正确的是 ( )

A.制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B.纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体

C.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化

D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是 (  )

A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是 (  )

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷(解析版) 题型:填空题

(5分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。

(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:

时间(h)

物质的量(mol)

 

0

1

2

3

4

N2

 

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

 

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

 

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

 

根据表中数据计算:

①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。

②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。

③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3 的化学平衡常数K = (保留两位小数)。

④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:还原性强弱:I― >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案